Nagyon fontos ennek a 4 feladatnak a megoldását és menete. Segítesz?

Ezek nem tűnnek magasröptű feladatoknak, így ehhez mérhető válaszokat próbálok adni.

1.: Megnézed, hány fokon bomlik el a mészkő, valamint kideríted a fajhőjét. Ekkor q=n*cp*∆T, ahol, q a befektetett hő (J), n az anyagmennyiség (mol), cp az izobár moláris hőkapacitás vagy azonos nyomáson vett fajhő (J/molK), ∆T pedig a bomlási hőmérséklet és a kezdő hőmérséklet közti különbség (K). Ezesetben feltételezzük, hogy cp lineáris függvénye T-nek. Felírod a bomlás egyenletét: CaCO3 -> CaO + CO2

Megnézed, hogy 300 g CaCO3-nak megfelelő anyagmennyiségű mészkőből hány mol CO2 keletkezik (jelen esetben ekvivalens). Ezután n=V/Vm, ahol n a CO2 anyagmennyisége (mol), V a térfogata (dm^3), Vm pedig a moláris térfogat (dm^3/mol). Ezt átrendezve kapjuk a V=n*Vm képletet.

A két számítás egymástól függetlenül elvégezhető.

2.: Először is fel kell írnod a reakcióegyenletet:

C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O

Kiszámolod a szőlőcukor móltömegét (M(C)=12 g/mol, M(H)=1 g/mol, M(O)=16 g/mol).

Megnézed hogy 1 mol szőlőcukorból hány mól CO2 keletkezik (ezesetben hatszorosa). Mivel a feladat nem említi hogy milyen állapotra számoljunk, így a standardállapot a mérvadó. n=V/Vm.

3.: Kiszámolod, hogy 120 g Mg hány mólnak felel meg (n=m/M, M(Mg)=24 g/mol). Ezután felírod a reakcióegyenletet:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Kiszámolod, hogy 120 g-nak megfelelő Mg anyagmennyisége hány mól HCl-lel reagál (ezesetben kétszer annyival). Így tudod, hogy 120 g Mg-ra hány mól HCl fogyott. Most már csak azt kell kideríteni, hogy ennyi mól HCl hány mól 0,3 mol/dm^3-es oldatban található meg.

A koncentráció definícióegyenlete: c=n/V, ahol c a koncentráció (mol/dm^3), n a feloldott anyagmennyiség (mol), V az oldat térfogata (dm^3). Ebből megvan a koncentrációnk, és az anyagmennyiségünk (ezt az imént számoltad ki). Így: V=n/c átrendezéssel megkapod, hogy hány dm^3 0,3 mol/dm^3-es sósavoldat reagál el 120 g Mg-mal.

4.: Kiszámolod, hogy hány mól 12 g Mg. Felírod a reakcióját CO2-vel: 2Mg + CO2 -> 2MgO + C. Megnézed, hogy 12 g-nak megfelelő anyagmennyiségű Mg hány mól C-t szabadít fel (ezesetben feleannyit). Kiszámolod, hogy hány g C szabadult fel a n=m/M képlettel, ahol M(C)=12 g/mol. A hőváltozáshoz fel kell használnod a képződéshőket. Ezek értékeit kikeresed táblázatokból. Mértékegységük kj/mol, mivel 1 mól anyagmennyiségre vannak megadva. A számolás menete: A termékek képződéshőinek összegéből kivonod a reagensek képződéshőinek összegét. Számosítva:

∆Hr=(n(MgO)*∆H(MgO)+n(C)*∆H(C))-(n(Mg)*∆H(Mg)+n(CO2)*∆H(CO2)), ahol:

∆Hr a reakcióhő (kJ)

n(i) az adott anyag mólszáma

∆H(i) pedig az adott anyagra vonatkozó képződéshő

Vigyázat! Nem mindegy, hogy milyen halmazállapotra van megadva a képződéshő, erre figyelj oda. Ezen kívül megállapodás szerint elemek képződéshője mindíg 0, tehát ∆H(Mg)=0 kJ/mol.

"∆Hr=(n(MgO)*∆H(MgO)+n(C)*∆H(C))-(n(Mg)*

710;H(Mg)+n(CO2)*∆H(CO2))"

Itt valamiért rosszul fordította le az oldal, így javítom:

∆Hr=[n(MgO)*∆H(MgO)+n(C)*∆H(C))-(n(Mg)*∆H(Mg)+n(CO2)*∆H(CO2)]