1,84 g tömegű, oxigéntartalmú szerves anyag tökéletes égésekor 1,47 dm3 standardállapotú szén-dioxid és 1,44g víz keletkezik. (? )

Gondolom a b) része nem megy.

1,44g víz (moláris tömeg: 18g/mol) anyagmennyisége: 0,08 mol.

1,47 dm3 CO2 anyagmennyisége 0,06 mol (a moláris térfogat standard körülmények között: 24,5 dm3/mol miatt)

Tehát a 1,84g-os vegyületben 0,08×2 = 0,16 mol H-atom volt (a vízmolekulában molonkét két mol H van), ez 0,16g

És a kiindulási vegyületben 0,06 mol C volt, ezt a keletkező CO2 mennyiségéből lehet tudni... ennek tömege 0,72g

1,84-0,16-0,72=0,96g O van a vegyületben, ez 0,06 mol.

Az elemekre molarányt kaptunk.

C:H:O = 0,06 : 0,16 : 0,06 = 3 : 8 : 3

Tehát a tapasztalati képlet: C(3x)H(8x)O(3x) [a zárójelbe írt számok az alsó indexek]

c) kérdésre így tudsz válaszolni:

12×3x + 1×8x + 16×3x = 92

innen x=1, tehát a vegyület összegképlete: C3H8O3

ez nagy valószínűséggel a glicerin, szabályos nevén: 1,2,3-trihidroxipropán

Képletet most nem állok neki szerkeszteni, de így szokás leírni egy vonalban:

HO-CH2-CH(OH)-CH2-OH

a) kérdésre a válasz: a CO2-t vagy meszes vízbe vezeted, és az megzavarosodik, vagy a gáztérbe mártott égő gyújtópálca elalszik. A víz pedig hideg felületen lecsapódik, színtelen cseppeket látunk.