Mivel magyarázható az, hogy a Li-nak kisebb a standard potenciálja mint a K-nak?

A következő megállapítások tehetők:

1. Az alkálifémek oszlopában lefelé haladva az elektronegativitás (EN) nő így a reakció adott kémiai ágenssel egyre hevesebbé válik, például vízzel. Úgy is meg lehet fogalmazni, hogy a reakció egyre gyorsabbá válik azaz a sebesség nő, vagyis eme kémiai folyamatok egymáshoz viszonyítva kinetikailag kontrolláltak.

2. Az hogy adott reakció spontán lejátszódik avagy sem, nem a kinetikai kontroll alá esik, hanem a termodinamikai kontroll alá. Az egyszerűség kedvéért ebbe most nem megyek bele, legyen annyi elég hogy a termodinamikai kontrollal az elemek standard redukciós potenciálja (= standard elektród potenciál) van szoros összefüggésben, nem pedig az elektronegativitása. Az Li+ / Li rendszer standard redukciós potenciálja negatívabb, mint a K+ / K rendszeré, ezért előbbi redukálni fogja az utóbbit, legegyszerűbben fölírva:

Li + K+ = Li+ + K

[link]