FeS (vas és kén) oxidációs számait miből lehet megállapítani egy redoxi egyenletben?

[link]

Nagy általánosságokban ha nézzük a periódusos rendszert, és az utolsó oszlopot (a nemesgázokat) nem vesszük bele a játékba, akkor a bór-asztácium vonal mentén vannak az amfoter elemek. Ettől balra a fémek, jobbra a nemfémek. A fémek általában pozitív oxidációs számmal szerepelnek. A nemfémek pedig általában negatívval, ha csak fém a másik szereplő.

Tehát esetünkben a vas a bór-asztácium vonaltól balra lévő fém, a kén meg egy jobbra lévő nemfém. A vasnak pozitív a kénnek negatív lesz az oxidációs száma.

[Más a helyzet, ha egy összetettebb rendszer van és a nemfémek többen vannak. Például a vas-szulfátban. FeSO4. Itt a szulfát ionban a kén az oxigénekhez kapcsolódik, az oxigénnek nagyobb a Pauling féle elektronegativitása, és ezért az "elektrontöbbletet" az oxigénhez számoljuk. Annak lesz darabonként -2 az oxidációs száma, a kénnek meg +6 (bár nemfém) és az egész SO4 ionnak lesz 2- a töltése. A vas itt is +2 oxidációs számmal szerepel.]

De mire a periódusos rendszerben eligazodsz, megismered nem csak az elektron-szerkezeteket, hanem az elektronegativitásokat is, akkor már könnyű lesz értelmezni, hogy adott elemekből álló összetett ionban, vagy vegyületben mi, milyen oxidációs számmal fog szerepelni.