Hogyan kell megoldani ezt a szerintem nem éppen egyszerű kémiai feladatot?
így szól a feladat szövege:
350C°-on a kénsavgőz bomlik kén-trioxidra és vízgőzre.A folyamat egyensúlyi állandója ezen a hőmérsékleten 6,60*10^-3 mol/dm^3. Az edénybe 2,00 mol tiszta kénsavat tettünk,majd 350C°-ra melegítettük a zárt tartályt. Az egyensúly beálltakor a bomlás 30%-os lett.
a,Határozzuk meg az egyensúlyi gázelegy térfogat%-os összetételét.
b,Mekkora volt a tartály térfogata?
hátha valakinek sikerül megoldani:)
válasza:H2SO4 <=>SO3+H2O
Kd=[SO3][H2O]/[H2SO4]
Ha van 2mol cuccunk, es 30%-os a bomas, akkor
nH2SO4 = 1.4mol
nSO3 = 0.6mol
nH2O = 0.6mol
Mivel gazok eseteben a n/n%=V/V%
V/V%-os osszetetel: 53.8V/V% H2SO4, 23.0V/V% SO3, 23.0V/V% H2O
Mivel a terfogatot nem ismerjuk, de ki tudjuk fejezni az anyagmennyisegekbol, es tudjuk, hogy a Kd alapjan mit varunk, felirhatjuk a Kd kepletet.
xdm^3 =>
cH2SO4 =1.4/x M
cSO3 =0.6/x M
cH2O =0.6/x M
Kd = 6.6E-3 = (0.6/x)^2/(1.4/x) -> x = 38.96dm^3
vagy nem... :-D
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!