Hogy kell rendezni az alábbi kémiai egyenletet? Mi alapján kell megoldani?

Az oxidációs szám változásokat kell figyelni. Egyenlőre zárjunk ki mindent aminek nem változik az oxidációs száma. Így marad a: Mn(VII) és a N(III). Most nézzük meg hogy ez hogyan változik a reakció lefolyásával a Mn(II) és N(V).

Ebből láthatjuk hogy a mangán ox. száma öttel csökken, a nitrogéné meg kettővel növekszik. Ahhoz hogy 1 mol Mn ox. számát öttel csökkentsük 2,5 mol nitrit ion kell. Ezzel elkezdhetjük rendezni az egyenletet.

KMnO4 + 2,5 NaNO2 + H2SO4 = 0,5 K2SO4 + MnSO4 + 2,5 NaNO3 + H2O

De mivel általánosságban nem használunk fél törteket szorozzuk meg az egészet kettővel:

2KMnO4 + 5NaNO2 + H2SO4 = 1K2SO4 + 2MnSO4 + 5NaNO3 + H2O

Ezzel már a neheze megvan, már csak hozzá kell igazítani a többit, érdemes a kénsavval folytatni. A jobb oldalon van 3 szulfát ion így ezt ellensúlyozni kell:

2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 1K2SO4 + 2MnSO4 + 5NaNO3 + H2O

Így már csak a hidrogéneket kell kiegyenlíteni. Baloldalt 6, így 3 víz keletkezett:

2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 1K2SO4 + 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O

Ezután még érdemes összeszámolni az oxigéneket, ellenőrzés képen. Jobboldalon 30, a ballon is. Innen tudhatjuk hogy jól rendeztük.