Egy hőszigetelt tartályban lévo CO2 gázt hírtelen összenyomunk eredeti térfogatának 14,4%-ra. Hányszorosára nő a nyomás?

Ha még aktuális:

p1*V1k = p2*V2k (azaz V1 a kappadikon és V2 a kappadikon, csak itt nem formázható a szöveg)

ebből p2 = p1*(V1/V2)k (itt is kappadikon)

p1 =1 (az eredeti nyomást felvesszük 1-nek)

V1 = 1 (az eredeti érfogatot is felvesszük 1-nek, ezek lesznek a kiinduló értékek.)

Sűrítés után a V2 = 0,144*V1

A feladat kiírásban szerepel, hogy hőszigetelt tartályban van, ezért adiabatikus állapotváltozás fog végbemenni.

Az is meg van adva, hogy széndioxidról van szó, ennek az adiabatikus kitevője (kappa)

k= 1,31

A képletbe behelyettesítve:

p2 = 1*(1/0,144)1,31 (itt az 1,31 hatványkitevő)

p2 = 12,66325

Azaz a széndioxid nyomása ez esetben több, mint 12-szerese lesz az eredeti nyomásának.

"Egy hőszigetelt tartályban lévo CO2 gázt hírtelen összenyomunk"

Szerintem ez a mondat azt jelenti, hogy adiabatikus az állapotválzotás.

Vagyis

p1/p2 = (v2/v1)^(kappa)

CO2 lineáris molekula, azaz 5 szabadsági foka van. Így kappa = 7/5 = 1,4

v2 = 0,144*v1

p1/p2 = (0,144)^1,4

Azaz

p2 = 1/(0,144)^1,4 * p1

p2 = 15,076 * p1

A gáz nyomása 15 szörös lett.

Hát...? Hm... Én a széndioxid adiabatikus kitevőjét (1,31) ebből a táblázatból vettem:

[link]

És ugyanez a táblázat a szénmonoxidra ír 1,4-et.

Egyébként mindketten ugyanazokkal az összefüggésekkel dolgoztunk.