Tudnátok ebben a kémiai példában segíteni? Megköszönném, hogyha valaki ezt megtenné! Így szól: Számolja ki a 0,1 M koncentrációjú salétromsav és ecetsav PH-ját, ha az ecetsav disszociáció állandója: 1,8 x 10^-5.

Felírod az ecetsav disszociációját. A termék koncentrációja legyen x, és tudod, hogy a termék és az átalakulás koncentrációja megegyezik. Az ecetsav H+-ra és CH3COO- ra disszociál, tehát mindenből x alakul át. Az egyensúlyi állandó a termék koncentrációja osztva a kiindulási anyag koncentrációjával az egyensúlyban. Erre felírhatsz egy egyenletet; (x^2):(0.1-x) = 1,8x10^-5

Az egyenlet megoldásával megkapod a H+ ionok koncentrációját (ez x), a salétromsav pedig erős sav, ezért annak a H+ koncentrációja megegyezik a bemérési koncentrációval. Mondhatod azt, hogy egy dm3-t veszel, így a két koncentrációt összeadhatod, ebből ütsz egy logaritmust aztán egy mínusz eggyel szorzást a gépeden, és készen is vagy.