Kémia számolásban hogyan?

Felírod a kénsav és a NaOH reakcióját egymással, így látod a sztöchiometriai arányokat. (mivel mindkettő erős, víz és só fog keletkezni)

A NaOH oldattal tudunk bármit is kezdeni, mert annak tudjuk a koncentrációját és a térfogatát. Mondjuk át tudjuk váltani a 12.50 cm3-at köbdecibe (oszd el ezerrel), és azt megszorzod a koncentrációval. Tudjuk, hány mol NaOH van az oldatban.

Megnézed a reakcióegyenletben, hogy hány mol NaOH kell a H2SO4 semlegesítéséhez. Megnézed, neked hány mol NaOH-d van. Ha pl 1 mol savat 3 mol lúg semlegesítene, akkor 0,5 mol savhoz 1,5 mol lúg kellene. Az egyenlet alapján kiszámolod, hogy milyen anyagmennyiségű H2SO4-et semlegesít annyi NaOH, amennyit a térfogatból és a koncentrációból számoltál-

Ha megvan a sav anyagmennyisége, már csak át kell váltanod a cm3-at köbdecibe, hogy megkapd a koncentrációt. Egy köbdeci ezer köbcenti, és tudjuk, hogy nekünk tíz köbcenti oldatunkban van ennyi mol (erre felírhatsz pl egyenes arányosságot), már csak annyi a kérdés, hogy egy köbdeciben hány mol sav van. Ez a kénsavoldat koncentrációja.