Valaki segítene megoldani az alábbi feladatot?

az oldat tömegének 0,176%-a Mg(OH)2:

500 g *0,176/100= 0,88 g

Az első kérdéshez kelleni fognak moláris tömegek

Mg: 24,3 g/mol

Mg(OH)2: 58,33 g/mol

ha 0,4 g Mg -> 0,4 g /24,3g/mol= 0,0164 mol Mg

hasonlóan kiszámolod, hogy a 0,88 g Mg(OH)2 -> 0,015 mol

0,0164 mol Mg-ból 0,015 mol Mg alakult át

0,015 mol Mg(OH)2 a Co2-dal reagálva megköt ugyanennyit vagy 2x ennyit, az a reakció egyenletből látszik.

akkor a 0,015 vagy 0,03 mol CO2 térfogata kell.

1 mol standard állapotú gáz térfogata: 0,0245 m³

Ha a magnézium részben oxidálódott, akkor Mg: 0,4-x gramm és MgO: x gramm. (összegük 0,4 g)

Ha ezek mind teljesen átalakultak Mg(OH)2-dá, valszeg ez az eset van itt:

0,015 mol Mg(OH)2, ugyanennyi 0,015 mol magnézium volt a Mg-ban és MgO-ban összesen

Mg: 0,015-y mol és MgO: y mol.

Mg: (0,015-y) *24,3=0,4-x

MgO: y *40,3= x

oxidálódott magnézium: y mol ? ezt hasonlítod a 0,015 mol kiindulási magnéziumhoz

az első egyenletből x= 0,4 -(0,015-y)*24,3=...

ezt helyettesíted a másodikba y *40,3= ...

*(Talán érdekes előfordulhat, hogy hideg víznél magnézium-hidroxid réteg alakul ki és a fém belseje nem érintkezik a vízzel, Mg marad.)