Hogyan kell megoldani az alábbi kémia feladatot?

összefoglalni nem tudom, csak egy esetet értek:

NH3 (ammónia) és NH4Cl puffer oldatot alkothat

savat/lúgot adnak hozzá-> a pH nem (nagyon kicsit) változik:

hozzáadott sav: NH3 + H+ -> (NH4)+

lúg:(NH4)+ + OH- -> NH3 + H2O

De ha többet adnak hozzá, mint a pufferkapacitás-> a pH változik

NH3 + H2O <-> NH4+ + OH-

az NH3 bázisállandója meg van adva (ebbe már [H2O] koncentráció benne van):

K_b= [OH-]*[NH4+]/[NH3]

ebből lesz meg a [NH4+]/[NH3] arány: [NH4+]/[NH3]=K_b/[OH-]

K_b=1,8*10^-5

[OH-] koncentráció a pH=10-ből megvan:

pOH=14-pH=4

-log[OH-]=4

[OH-]=10^-4

[NH4+]/[NH3]=1,8*10^-5 /10^-4= 0,18

vízben NH4Cl->NH4+ + Cl-

0,3 mol/dm3 NH3 oldatból veszel X dm3-t

0,4 mol/dm3 NH4+ oldatból Y dm3-t

Y*0,4/(X+Y) / X*0,3/(X+Y)=0,18

Y*0,4 / X*0,3 =0,18

Y/X= 0,18*0,3/0,4= 0,135

1 dm3 NH3 oldathoz 0,135 dm3 NH4Cl oldat adnak