Hogyan kell ezt a típusú feladatot megoldani?

200 g tömegű Ca-Mg elporított keveréket elégetve a szilárad anyag tömege 293,4 g lett-

számítsa ki a porkeverék tömeg és mólszázalékos összetételét.

Reakcióegyenlet:

2 Ca + O2 = 2 CaO

2 Mg + O2 = 2 MgO

Osszuk el 2-vel

Ca + 1/2 O2 = CaO

Mg + 1/2 O2 = MgO

n(Ca) =x

n(Mg) =y

M(Ca) = 40 g/mol

M(Mg) = 24,3 g/mol

m= n* M ---> m = n(Ca)* M(Ca) + n(Mg)* M(Mg)

1. egyenlet:

x * 40 + y* 24,3 = 200

M(CaO) = 40+16 = 56 g/mol

M(Mg) = 24,3+16 = 40,3 g/mol

n(CaO) = n(Ca)

n(MgO) = n(Mg)

m= n* M ---> m = n(Ca0)* M(Ca0) + n(Mg0)* M(Mg0)

2. egyenlet:

x*56 + y* 40,3 = 293,4

Egyenletrendszer:

40x+24,3y=200

56x+40,3y=293,4

-----------------

Megoldás az ismert matematikai módszerekkel.

Az egyenlet két oldalán mindig ugyanannyi anyag van ( ezért egyenlet).

Ha keletkezett molekulában két atom van valamelyik anyagból akkor azzal számolni kell.

Ebben nincsen semmi csoda, meg szabály, egyszerű logika. Például ha székeket gyártasz, van egylábú,3 ,4 5 lábú, akkor is számolni kell a lábakkal minden trükk nélkül egyszerű logikával. 3 lábú széknél egy ülőlaphoz 3 láb kell

40x+24,3y=200

56x+40,3y=293,4

40x+24,3y=200 --> / -24,3y

40x=200-24,3y ---> / :40

x=5-0,6075y

56x+40,3y=293,4

56(5- 0,6075y)+40,3y=293,4

280-34,02y+40,3y=293,4

6,28y=13,4

y=2.13375

x=5-0,6075y=5-1.2963=3,7037

x==3,7037

Ell:

40x=148,15g

24,3y=51,85g

148,15g+51,85g=200g

Mólszázalék :

x/(y+x)*100 = 63,44% Ca

y/(y+x)*100 = 36,55% Mg

Tömegszázalék:

148,15/200*100 =74,07% Ca

51,85/200*100 = 25,93% Mg