Milyen térfogatú 2,186 M-os,1,126g/cm3 sűrűségű H2SO4-oldatot kell 1000 cm3 vízhez keverni, hogy pontosan 4,8m%-os oldat képződjön?

M(H2SO4)=98 g/mol

2,186*98 = 214,228 g/dm3-es az oldat. 1 dm3 tömege 1000*1,126 = 1126g, ebből 214,228g H2SO4 vagyis 1126-214,228 = 911,772g víz.

Az oldatban a kénsav és víz aránya 1:4,256. (1g kénsavra 4,256g víz jut). Ha az 1000g vízhez x gramm kénsavat adunk, ezzel együtt 4,256x gramm víz kerül bele, vagyis:

x/(1000+5,256x) = 0,048 (oldott anyag/oldat tömege az összeöntés után)

beszorozva az oldat tömegével:

x = 48+0,252x

0,747x = 48

x = 64,19g kénsavat kell a vízhez adni, ami 64,19+64,19*4,256 = 337,407g oldatban van, ennek a térfogata: 337,407/1,126 = 299,65 cm3.