Kémia! Hogy változik a 0, 05 mól/dm3 cc-jú H2SO4-oldat pH-ja?

Mindig azt nézd, hogy egy kénsavoldatban van kénsav és víz. Ha olyan dolgot teszünk vele ami a kénsavat fogyasztja akkor kevésbé lesz savas az oldat, azaz nő a pH. Ha a vizet fogyasztunk, akkor nő a pH. Ugyanígy elképzelhető, hogy nem fogyasztunk, hanem hozzáadunk vizet (hígulás--->pH nő) vagy kénsavat (töményedik--->pH csökken).

1. SO3 gáz bevezetésekor az reagál vízzel, és kénsav képződik: SO3 + H2O ---> H2SO4, tehát töményedünk, a pH csökken.

2. A MgO reagál a kénsavval, fogyasztja azt, ráadásul víz is keletkezik, az oldat hígul: MgO + H2SO4 ---> MgSO4 + H2O, tehát a pH nő.

3. A vasdarabra is ugyanez igaz: fogyasztja a kénsavat (FeSO4 keletkezik), a pH nő.

4. Rézpor: ugyanez

5. BaCl2: sem a kénsavval, sem a vízzel nem reagál, és mivel ez egy semleges só, a pH nem változik.

6. Ekkor a vizet elektrolizáljuk: az oldat öményedik, a pH csökken.

Az egy nagyon bonyolult eset amikor kénsav is fogy és víz is fogy. Mert ugye ezeknek nem egyforma a moláris tömegük, sűrűségük stb., és nem is ugyanannyi van belőlük (vízből ugye jóval több van) szóval ilyenkor is fog változni a pH, mégpedig nőni fog, mert a kénsavból is fogyás történik és abból van kevés. Oké hogy víz is fogy egy kicsi de abból sok van, ezért alig észlelhető a víz fogyása. Ha mondjuk 1 mol kénsav és 20 mol víz fogy, na ott már lehet hogy csökkenne a pH. Lényeg hogy ezt így nem lehet egyértelműen kijelenteni hogy ha 1-1 mol fogy akkor marad ugyanaz a pH, mert valószínűleg változik.

Az 5) feladatban igazad van, de ugye az 1 mol kénsav ugyanannyi protont ad le mint a 2 mol HCl szóval a pH nem változik. Én így értettem a megoldást, és direkt nem foglalkoztam az ionpár-cserés sóképzéssel, mert az lényegtelen.

Végül a kérdésedre válaszolva: egyetemista vagyok (BME vegyészmérnök), most kezdem az MSc-t.