Segítene valaki a kémia házimban?

Szóval a feladat: Mekkora annak a vegyületnek a moláris tömege, melynek 1,43 g-ját elpárologtatva 385 cm^3 térfogatú, 100 °C hőmérsékletű és 0,932 bar nyomású gőzt kapunk?

És én úgy csináltam, hogy felírtam, hogy ugye a p=93200 Pa; a T=373,15 K; az R=8,314 (N*m)/(mol*K); a V=0,385 dm^3. És ezekből kiszámoltam az n-t, úgy, hogy n=(p*V)/(R*T) és így kijött, hogy n=11,5659997 mol. Ebből pedig az M-et úgy akartam, hogy m/n, de úgy valami 0,1236383 g/mol jön ki, az meg már eleve rossz szerintem, mert nincs is olyan vegyület, aminek 0-nál kisebb lenne a moláris tömege -.- És a megoldókulcs szerint jó lenne az eredményem, ha még pluszba 1000-el megszoroznám, de nem tudom, mi az az 1000-res...Hol rontottam el?