Kémia: Ion kötés, Kovalens kötés stb. Ezeket nem értem. Hogy lehetne ezt megtanulni?

Úgy kéne elkezdeni, hogy megnézed a periódusos rendszerben a két elem elektronegativitásait, és ha azok különbsége nagyobb, mint 2 akkor ionos kötés lesz köztük, ha meg kisebb, mint 2 akkor kovalens. Erre a szabályra vannak persze kivételek, de hiszem, hogy olyat adna példának. Ionos kötésnél a kisebb elektronegativitású atom (ezek fémek szoktak lenni) leadja a vegyértékelektronjait (1-et, 2-őt, vagy 3-at, attól függően, hogy mennyi van neki), és ezeket a negatív ionná váló atom felveszi (ez a nemfém). Kovalens kötésnél pedig csak "közösbe adják" a vegyértékelektronjaik egy részét, amik ezután mindkét atommag körül keringve összetartják a két vagy több atomot egy molekulává. Az ionos kötésű vegyületek nem alkotnak molekulákat (csak légnemű halmazállapotban, de ezt nem kell tudni), hanem az ellentétes töltésű ionok egymás mellett felváltva elhelyezkedve ionrácsba rendeződnek. A kovalens kötésű vegyületek (vagy elemek, ha elemmolekulákból állnak, pl.: H2, N2, O2, O3, F2, Cl2, Br2, I2, P4, S8) átalában molekularácsosak, de erre van kivétel, pl. a SiO2 az atomrácsos, mint az elemi Si, vagy a gyémántban a C. Sőt a nemesgázatomok -bár nem kapcsolódnak molekulákká- mégis molekularácsos kristályokká fagynak nagyon alacsony hőmérsékleten, mert az atomjaik között, csak másodrendű kötések lesznek, ellentétben az atomrácsos Si vagy SiO2-vel, ahol kovalens kötések vannak az atomok között. Fémes rácsa meg az elemi fémeknek, és azok ötvözeteinek van, ez egyszerű. Remélem segítettem. Ha igen, pontozz fel, de kérdezhetsz is még, ha nem világos valami.