Kémia segítség?

Sziasztok! Valaki letudná nekem vezetni,hogy jönnek ez ki részletesen? Holnap vizsgázom. Előre is köszönöm!

12. Határozza meg az alábbi kémiai egyenlet sztöchiometriai együtthatóit. Az eredmény a megoldott együtthatók összegével egyenlő. ZnSO4+Na2HPO4=Zn3(PO4)2+Na2SO4+NaH2PO4

13. Egy gázminta térfogata 20°C hőmérsékleten és 1,5 bar nyomáson 20,0 liter. Határozza meg a gázminta térfogatát normál állapotban!

14. Állapítsuk meg, hogy a kiegészítendő SiO2+HF=SiF4+H2O reakcióegyenlet szerint hány gramm hidrogén-szulfid szükséges 20,0g szilícium-dioxid feltárásához? A relatív atomtömegek: Si=28,1; O=16; H=1; F=19

15. 1,0cm3 koncentrált sósavat tiszta vízzel 1,0dm3 térfogatra hígítunk. A tömény sósav sűrűsége 1,185g/cm3, súlyszázalékos koncentrációja 37%. A HCl moláris tömege 36,5g/mol. Milyen lesz az oldat pH-értéke?

12. Határozza meg az alábbi kémiai egyenlet sztöchiometriai együtthatóit. Az eredmény a megoldott együtthatók összegével egyenlő. KOH + CS2 = K2CS3 + K2CO3 + H2O

13. Mekkora a nyomás (atm egységben) abban az 50 liter térfogatú oxigénpalackban, amely 3,029 kg oxigént tartalmaz, hőmérséklete pedig 13°C? Az oxigén tökéletes gáznak tekinthető, moláris tömege 32g/mol. Az egyetemes gázállandó értéke 8,314J/(mol×K).

14. Egy ismeretlen vegyület analízisének alapján megállapítható az atomviszony C:H:N:O:BR 1:2:1:2:1. A tömegspektroszkópiai módszer segítségével megállapítható a relatív molekulatömeg: 419,8g/mol. Határozzuk meg a kérdéses anyag összegképletét, ha az egyes atomok relatív atomtömege: C=12,01; H=1,008; N=14,007; O=16,0; Br=79,9

15. 0,156 gramm tiszta nátrium-hidroxidot vízben oldunk, és térfogatát 2 literre kiegészítjük. A NaOH moláris tömege 40g/mol. Milyen lesz az oldat pH-értéke?

12. Határozza meg az alábbi, oxidációszám-változással járó kémiai egyenlet sztöhiometriai együtthatóit: Fe2+ + MnO4- + H+  Fe3+ + Mn2+ + H2O Az eredmény a megadott együtthatók összegével egyenlő.

13. Egy felnőtt személy naponta kb. 580 liter szén-dioxidot lélegzik ki (normálállapotban). Az űrhajósok által kilélegzett CO2 komoly problémákat okozna, ha ez a gáz a jármű csekély térfogatában maradna. A szén-dioxidot az űrhajó levegőjéből általában a következő kémiai reakció segítségével távolítják el: 2LiOH(s) + CO2(g) = Li2CO3(s) + H2O(l) 1239,3 gramm

14. 112,2 gramm KOH-t 500 gramm vízben oldunk. Hány mólszázalékos az oldat? A relatív atomtömegek: K=39,1; O=16; H=1.

15. 0,5 gramm tömény salétromsavat vízzel hígítunk úgy, hogy 1,5dm3 oldatot kapjunk. A tömény salétromsav súlyszázalékos koncentrációja 65,8%. A HNO3 moláris tömege 63g/mol. Milyen lesz a pH-értéke?

12. Határozza meg az alábbi kémiai egyenlet sztöchiometriai együtthatóit. Az eredmény a megoldott együtthatók összegével egyenlő. WO3 + NH3 = W2N3 + H2o + N2

13. Egy hidrogén gázminta térfogata 22°C-on és 0,1MPa nyomáson 22,415 ml. Határozza meg a minta térfogatát normálállapotban! A hidrogén tökéletes gáznak tekinthető. Az egyetemes gázállandó értéke 8,314 J/(mol×K).

14. Állapítsuk meg, hogy a kiegészítendő SnO2+C=Sn+CO reakcióegyenlet szerint hány kg elemi szén szükséges 50kg ón(IV)-oxid redukálásához? A relatív atomtömegek: Sn=118,7; C=12; O=16.

15. 0,11 gramm kálium-hidroxidot vízben oldunk és az oldat térfogatát 500 cm3-re kiegészítjük. A KOH moláris tömege 56g/mol. Milyen lesz az oldat pH-értéke?