Kémia! Ennek mi a megoldása?

Legyen a 2 gramm keverék NaHCO3 tartalma x gramm, ekkor a Na2CO3 tartalom (2-x) gramm. Mivel ezt 200 cm3 vízben oldottuk, majd 10 cm3-t vettünk ki, ezért az összes anyagmennyiség 1/20-ad részét vettük ki. A NaHCO3 anyagmennyisége: n=m/M=x/84 mol, a Na2CO3 anyagmennyisége n=m/M=(2-x)/106 mol összesen, ennek kivettük az 1/20-ad részét, majd sósavval reagáltattuk.

A reakcióegyenletek:

NaHCO3 + HCl ---> NaCl + CO2 + H2O

Na2CO3 + 2 HCl ---> 2 NaCl + CO2 + H2O

Látható, hogy a NaHCO3 1 molekula sósavval, míg a Na2CO3 2 molekula sósavval reagál. Az összes elfogyott sósavmennyiség (térfogat: dm3-ben!!): n=c*V=0,1*0,015=0,0015 mol. Ez kell hogy egyenlő legyen a NaHCO3 és a Na2CO3 összes anyagmennyiségével:

0,05*x/84 + 2*0,05*(2-x)/106 = 0,0015

Némi extra magyarázat az egyenlethez: A 0,05-ös szorzó azért kell mert a 200-ból csak 10 ml-t vettünk ki, ami a teljes mennyiség 0,05-szöröse. Az x/84 a NaHCO3 molszáma, a (2-x)/106 pedig a Na2CO3 molszáma (ez kapott egy kettes szorzót mert ez 2 molekula sósavval reagál). Kettejüknek összesen kell egyenlőnek lenni a sósav molszámával.

Ezt az egyenletet már csak meg kell oldani, innen x=1,11 gramm. Ennyi tehát a NaHCO3 tartalom, és 2-1,11=0,89 gramm a Na2CO3 tartalom. A porkeverék tömegszázalékos összetétele: (1,11/2)*100%=55,5% NaHCO3, és 100-55,5=44,5% Na2CO2.