Ha egy mól Mg első ionizációs energiája 737kJ/mol, akkor mennyi egy atomé?

a kérdésed hibás

-a Mg atom első ionizációs energiája 737kJ/mol ami azt jelenti,hogy ennyi energiát kell befektetnünk egy mol Mg atom esetén,hogy egy egyszeresen pozitív töltésű Mg ion alakuljon ki,vagyis ennyi energia kell 1 elektron leszakításához,de a Mg ion kétszeresen pozitív töltésű ion,vagyis ha még egy elektront le kell szakítanunk,ahhoz,hogy Mg2+-t kapjunk,ehhez még több energia kell,ez a második ionizációs energia(Ei),,,tehát itt szó sincs kötésekről meg molekuláról,itt atomokból történő ionképződésről van szó

-egy perióduson belül nő az ionizációs energia,mert nő a magtöltés(nő a protonok száma,ugyan nő az elektronok száma is,de az elektronhéjak száma nem nő,ugyanazon a héjon maradnak az elektronok,így nincsenek távol az atommagtól,így a növekvő magtöltés jobban összehúzza az elektronfelhőt,emiatt nagyobb az ionizációs energia,mert több energiát kell befektetni azét,hogy le tudjuk győzni a mag vonzó hatását és le tudjuk szakítani az elektront ionképzéshez

-a csoportokon belül csökken az ionizációs energia,mert nő a héjak száma,így az elektronok egyre távolabb kerülnek az atommagtól,kisebb rájuk a magvonzó hatása,így kisebb energiát kell befeketetnünk,h leszakíthassunk egy elektront

remélem,h érthető:))