Hány kilogramm SO2-ot nyerhetünk 1t 48% ként tartalmazó pirit (FeS2) pörkölésekor, ha a pörkölés után visszamaradó Fe2O3-ban 1% kén marad? A megoldás 940 kg.
Figyelt kérdés
A következő reakciókat kell felhasználni a feladat megoldásához:
4FeS2+11O2=8SO2+ 2Fe2O3
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2SO4=H2S2O7
H2S2O7+H2O=2H2SO4.
#kémia pirit
2013. máj. 23. 18:51
1/2 anonim válasza:
48% tömegben vagy anyagmennyiségben?
2/2 anonim válasza:
A legközelebb amit kaptam 950400 gram ami 950 kg.
1000000g * .48= 480000 g S2 480000/32 (g/mol) = 150000 mol
4 FeS2 & 11 O2 --> 8 SO2 & 2Fe2O3 ami azt illet mol arány 1:2
tehát SO2 30000 mol * 64 g/mol = 1.920.000 gram
ennek a fele ez ugye 2 SO2 aminek a felét kell venni a véglegeshez: 960000 gram* 0.99 = 950 400 gram (nem tudom, hogy a tömeg osztása kettővel helyes-e... de közel visz az eredményhez) ha megvan a pontos megoldás esetleg közölnéd?
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2025, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!