Hogy kell oxidációs szám alapján rendezni a következő egyenletet?

Először megnézem, hogy melyiknek hogyan változott az oxidációs száma:

Fe: FeO*Cr2O3-ban Fe:+2 (csak FeO kell nézni mivel szorzás van köztük)

Fe2O3-ban: Fe: +6 Tehát 4-el változott

Cr: változatlan (FeO*Cr2O3-ban is +6, Na2CrO4-ben is +6)

Na: változatlan (Na2Co3-ban is +2, Na2CrO4-ben is +2)

C: változatlan (Na2CO3-ban is +4, CO2-ban is +4)

O: nagyon sok féle változás van, de csak az a fontos amit össze tudsz hasonlítani a Fe-al (mert pl: Na2Co3-ban O: -6, Fe2O+-ban is -6, ezzel nem tudsz mit kezdeni, hiszen nincs változás, de ha Na2Co3-at ahol -6 összehasonlítod akár Na2CrO4-el ahol O: -8, vagy vagy CO2-vel ahol O: -4 akkor kijön, hogy 2-vel (8-6, 6-4) változott az O oxidációs száma.

Fe 4-el az O 2-el változott tehát közös többszörös a 8

vagyis Fe elé 2-et írsz, O-elé 4-et és rendezed az egyenletet (mindig a kiindulási anyagok elé rakd, keletkezett anyagokat rendezd sztöchiometrikusan) :

2Feo*Cr2O3 + 4Na2CO3 + 4O2= 4Na2CrO4 + Fe2O3 + 4CO2

ha valamit nem értesz vagy nem jön ki írj!