9. osztályos kémia, hogy kellene ezt megcsinálni?

Az a) pontban az első reakciónál ugye arról van szó, hogy növeljük a víz koncentrációját a rendszerben. Elsőre furcsa lehet, hogy a víznek hogyan lehet koncentrációja, de ezt úgy kell érteni, hogy az egész reakcióelegyhez képest növeljük a menyiségét (a reakcióelegy az összes reagáló anyag és termék összessége az adott reakcióban). A kémiai rendszerek (reakciók) mindig egyensúlyi állapotra törekszenek, szóval ha a jobb oldalon növelsz valamit akkor úgy fognak változni a reakciósebességek, hogy ezt ellensúlyozzák. Például ebben az esetben növeljük a víz koncentrációját, akkor le fog lassulni a visszaalakulás (alsó nyíl), és fel fog gyorsulni az átalakulás (felső nyíl), egészen addig amíg újra be nem áll az egyensúly.

A b) pontban a hőmérséklet növelése az endoterm reakció (ezesetben a felső nyíl) irányába tolja el a reakciót, mert megint a rendszer egyensúlyra törekszik, és a plusz hőmérsékletet amit bevittünk a rendszerbe úgy tudja csökkenteni, ha felgyorsítja az endoterm reakciót. Az endoterm reakcióknak pozitív a reakcióhője (Q=+) tehát a környezettől hőt vesznek fel. Itt az előjelet mindig a rendszer szempontjából kell nézni, tehát ha negatív, akkor a rendszerben csökken a hőmérséklet, tehát lead valamennyi hőt. Ezt érezheted akkor pl. amikor kénsavat higítasz, mivel ott felmelegszik a főzőpohár. Ha a reakcióhő pozitív akkor a rendszer plus energiára tesz szert, de azt csak a környezetétől tudja elvonni.

A c) pontban a CO megkötését úgy is szokták mondani, hogy a termék elvezetése a rendszerből. Ez egy tipikus esete annak amikor az átalakulás irányába tolódik a rendszer. Ahhoz hogy az egyensúly fennmaradjon a rendszernek pótolni kell az elvezetett CO-ot és ezt csak úgy tudja, ha felgyorsítja az átalakulást.

A d) pontban a nyomás növelésére azért válaszol úgy a rendszerünk, hogy az alsó nyíl irányába tolódik el, mert így fog csökkenni a nyomás. Ahhoz, hogy ezt megértsd csak annyit kell tudni, hogy a nyomást az adja, hogy a gázrészecskék hozzáütköznek az edény falához. Tehát ha növeljük a nyomást azt csak úgy tudjuk elérni, hogy bevezetünk valami gázt. Mivel minden reagáló anyag gáz, a reakciótér nyomását ezek befolyásolják, és mivel a rendszer egyensúlyra törekszik csökkenteni akarja az általunk megnövelt nyomást. Ezt úgy tudja elérni, hogy csökkenti a reakciótérben lévő részecskék számát, mert így kevesebben fognak az edény falának ütközni, és így csökken a nyomás.

Ez alapján próbáld meg az alsó egyenletet jellemezni, ha nem megy segítek :)