Hol rontom el: mennyi hő fejlődik 11 kg tömegű, olyan propán-bután gázelegy elégetésekor, melynek normál sűrűsége 2.2133 g/dm^3?

m(elegy)=11000 g

ró=2.2133 g/dm^3

ebből V(elegy)=4969.95 dm^3=n(elegy)

azt nem írom le, de kiszámoltam,hogy:

-1 mol propán égésekor -2045 kJ/mol

-1 mol bután égésekor -2642 kJ/mol hő szabadul fel

ott akadtam, h meghatározzam, h melyikből mennyi van:

ha a tömegükre írok fel egyenletet,akkor

44x +58 * (4696-x)=11000

de nem jó

anyagmennyiségre meg ezt írnám fel

x/44 +(11000-x)/58=4696,95

akkor mi nem jó? tudna valaki segíteni? :)

"Azonos hőmérsékleten és nyomáson a gázok térfogata az anyagmennyiségükkel arányos."

még most se igazán tudom, hogy emiatt mért nem használhatom ezt..

köszönöm szépen, hogy ezt a sokat leírtad! :)

végül én is megcsináltam,de nem a gáztörvényt alkalmaztam,hanem mint fentebb megbeszéltem magammal:D kiszámoltam az átlagos moláris tömegét, és aztán felírtam egy egyenletet

44x + 58 (1-x)= 54,22

x=0.27 --> 27 V/V% C3H8 73 V/V % C4H10

0,27* (-2045)*202.85= -112003.63

0.73* (.2642)*202.85= -391132.25

ezt az utolsó kettőt összeadtam és 5.03* 10^5 lett

m= 11000 g

ró= 2.2133 g/dm^3

ebből V(elegy)=4969,95436

Vm=24.5 mol/dm^3

így n(elegy)=202,85529

M(átl.)= m(összes)/n(összes)=11000/202,85529

a gépben hagytam mindent és úgy vittem végig de ígyis 54.22585 jön ki :)

őő :D nem tudom miért rémlett vmi olyasmi,hogy egyenlőek,de majd utána nézek jobban, hogy amit én írtam azt hol lehet használni, köszönöm :)