Valaki segítsen nagyon fontos KÉMIA feladat! A feladat menet is kéne hogy sikerült kiszámolni! Ha ezt a metán mennyiséget elégetjük és az égés hőjével vizet melegítünk, akkor hány liter vizet lehet 20 °C-ról 100 °C-ra melegíteni? 564,5 m3

van valamennyi metánod (lehet dm^3,mol,g -ban megadva)

ilyenkor átváltod molra, mondjuk x mol CH4

CH4+3O2=CO2+2 H20

rakcióhő=képződött anyagok képződéshője-kiindulási

reakcióhő=CO2képződéshő+H20képződéshő*2 (azért *2, mert 2 víz keletkezik, illetve lényeges, h folyékony v gáz víz keletkezik a reakcióban, mert más a képződéshője, ezt a feladat közölni szokta, h vízgőz, vagy víz keletkezik)-metánképződéshő-oxigénképződéshő*1,5(=0, elemek képződéshője 0)

a reakcióhőt kiszámolod, mondjuk legyen y

ez azt jelenti, h egy mol metán égetésekor y kJ hő szabadul fel

x mol metánod volt, tehát xy kJ hő szabadul fel

a vízmelegítés:

a víz fajhője z kJ/(kg*°C) (vagyi z kJ energia kell 1kg víz 1°C fokos melegítéséhez

q kg víz 80fokos melegítéséhez z*q*80 kJ energia kell

ez pedig a metán égetéséből fedeződik

tehát:

z*q*80=xy (és ebből csak a q-t nem ismered, és q liter vizet tudsz melegíteni)

az 564,5m^3 meg nemtom mire vonatkozik.

legyen standard állapotú metán

564,5m^3=564500dm^3

standard térfogat: 24,5dm^3/mol (1mol gáz=24,5dm^3)

ebből következik n(CH4)=23040,8mol(=x az előbbi megoldásomban)

y=-393+(-242)*2- (-74,9)=-802,1kJ/mol

z=75,327kJ/(kg°C)

z*q*80=xy

75,327*q*80=802,1*23040,8

q=3066,8l víz