Hogyan kel megoldani ezeket a kémiai számításokat?

Mindegyiknek hasonló az alapja, nézzük mondjuk az elsőt:

A Ca(NO3)2 * 4H2O azt jelenti, hogy a kristályban egy Ca(NO3)2 (kalcium-nitrát) molekula mellett van 4 vízmolekula (kristályvíz).

A Ca(NO3)2 relatív molekulatömege 164, a 4 vízmolekuláé 4·18 = 72. Vagyis a kristályos kalcium-nitrát tömegének 164/(164+72) része (69.5 tömegszázaléka) Ca(NO3)2, a maradék pedig víz. Tehát ha x grammot használunk, akkor abban x·164/236 gramm vízmentes Ca(NO3)2 lesz.

200 gramm vízben oldjuk fel az x gramm kristályos kalcium-nitrátot, lesz tehát 200+x gramm oldatunk. Annak a 4,25 százaléka kell legyen a tiszta Ca(NO3)2, ez (200+x)·4,24/100 gramm.

A két mennyiség azonos, hisz az oldat Ca(NO3)2 tartalmát mind az kristályos kalcium-nitrát Ca(NO3)2 tartalma adja:

x·164/236 = (200+x)·4,24/100

Most már csak meg kell oldani az egyenletet.

Pedig ez se nehezebb:

4.

relatív molekulasúlyok:

CuSO4: 160

5 H2O: 5·18 = 90

1 kg kristályvizes réz-szulfátban van ennyi tiszta (vízmentes) CuSO4:

1 kg · 160/(160+90) = 640 g

A 20,5%-os oldatban is ugyanennyi van. Az oldat tömege legyen x:

x·20,5/100 = 640 g

x = 3122 g