Hogyan lehet megoldani az alábbi kémiai számításokat?
1. hány cm3 vizet kell adni 100 cm3 28tömeg%-os sósavoldathoz (sűrűsége 1,14 g/cm3), hogy 10 tömeg%-os oldatot kapjunk?
2. 47g 20°C-os, 14m/m%-os KNO3-oldatot telítettségig bepárolunk. Hány g vizet kell elpárologtatni ehhez az oldatból? A 20°C-on telített oldat 24 m/m%-os.
3. Kalcium-karbonát és nátrium-klorid 5,4 g-jára addig csepegtetünk sósavat, míg gázfejlődést már nem tapasztalunk. A folyamat során 0,04 mol szén-dioxid szabadul fel. Hány % nátrium-kloridot tartalmazott az eredeti anyag?
4. Adja meg a nátrium-szulfát elemi összetételét tömegszázalékban.
válasza:1.
Keverési egyenlettel(W1*m1+W2*m2=W3*(m1+m2))
m1=100cm3*1,14g/cm=114g
0,28*114+0*x=0,1*(114+x)
31,92g=11,4+0,1x
20,52=0,1x
205,2=x
205,2g víz kell, mivel nincs külön megadva ezért vehetjük a víz sűrűségét~1g/cm3-nek így 205,2cm3 víz ez.
2.
47g*0,14=6,58g (ez a KNO3-unk tiszta tömege)
6,58g/0,24=27,417g mivel a KNO3 tömege fix. Így a vesztett víz tömege 47g-27,417g=19,583g ...ennyi vizet kell elpárologtatni.
3.
A sósav a CaCO3-al fog reakcióba lépni az alábbi egyenlet szerint:
2HCl + CaCO3 --> CO2 + H2O + CaCl2
láthatjuk, hogy a CaCO3 és a CO2 aránya 1:1, ezért 0,04mol CaCO3-ból keletkezik 0,04mol CO2.
CaCO3 moláris tömege:100,09g/mol ->0,04mol*100,09g/mol=4,0036g ennyi CaCO3-unk van a keverékben.
4,0036g/5,4g=0,74 vagyis 74m%(tömegszázaléka) CaCO3 és 26m% NaCl.
4.
Na2SO4
Na:23g/mol
S:32g/mol
O:16g/mol
23*2+32+16*4=142g
Na->46g/142g=0,32 (32%)
S->32g/142g=0,23 (23%)
O->64g/142g=0,45 (45%)
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!