Hogyan kell megoldani az alábbi kémia számításokat?

A Pétisó kémiai képlete: NH4NO3 + CaMg(CO3)2.

1 kg pétisóban van: 0,6 kg ammónium-nitrát (60%) és 0,4 kg dolomitliszt (mészkőpor).

Az ammónium-nitrát moláris tömege:

14+4*1+14+3*16=80g/mol, a nitrogén ebből: 14+14=28 g/mol.

Tehát 1 kg Pétisóban van: 28/80*0,6=0,21 kg nitrogén

A szükséges mennyiségű műtrágya: 158/0,21=752,4 kg

Az oldathoz öntött BaCl2 oldat kicsapja BaSO4 formájában az összes SO4 aniont BaSO4 formájában. Az eredeti oldatban lévő 1mól kénsavból keletkezik a KOH hozzáadásával 1 mól K2SO4 és ebből aztán 1mól BaSO4. Ez annyit jelent, hogy a keletkezett csapadék mennyisége arányos lesz a kénsav eredeti mennyiségével az oldatban.

A BaSO4 moláris tömege: 233,34 g/mol

1 mol BaSO4 (233,34g) megfelel 1 mol H2SO4-nek ami: 98 g

A keletkezett 4,66 g BaSO4 csapadéknak megfelel: 98/233,34*4,66=1,957g H2SO4

A semlegesítéshez felhasznált KOH tömege: 23,15*0,1127*1,08=2,818g

A kénsav semlegesítése: H2SO4+2*KOH -> K2SO4 + 2*H2O

A KOH moláris tömege: 56,11 g/mol

1 mol H2SO4 (98 g) semlegesítéséhez kell 2 mol KOH, ami 2*56,11=112,22 g

1,957g H2SO4 semlegesítéséhez kellett: 112,22/98*1,957=2,241 g KOH

A fennmaradt KOH mennyisége: 2,818-2,241=0,577 g a sósav semlegesítésére használódott el.

A sósav semlegesítése: HCl+KOH -> KCl+H2O

A HCl moláris tömege: 36,46 g/mol

1 mol HCl (36,46 g) semlegesítéséhez kell 1 mol KOH, ami 56,11 g

0,577 g KOH semlegesít: 0,577/56,11*36,46=0,375 g sósavat (HCl)

A 250 cm^3 keverékben volt tehát: 1,957+0,375=2,332 g sav, tehát:

100 cm^3 oldat: 2,332/250*100=0,9328 g savat tartalmaz

(azért még számolj utána)