Kémiások! Hogy kell levezetni ezt a feladatot?

Az alkálifémek egy vegyértékűek: Me+

Kloridjának képlete: MeCl

Elektrolízis hatására a katódon nem fog az ismeretlen alkálifém semlegesítődni, mivel az alkálifémek standard potenciálja túl negatív, helyettük vízbontás történik.

Katód: 2H2O + 2e- = 2OH- + H2

Anód: 2Cl- -> Cl2 + 2e-

n(Cl2)=0,015 mol

n(OH-)=0,030 mol (mert a reakcióból látható, hogy az anyagmennyisége kétszerese a klórének)

m(MeOH)=3,06 g

n(MeOH)=0,030 mol

M(MeOH)= 102 g/mol

102 g MeOH-nak a 17 g-ja OH.

Az ismeretlen fém tömege: 102-17=85 g

Az ismeretlen fém moláris tömege: 85 g/mol. Lehet a számításaim pontatlanok, de ez csak a rubídium lehet.

Nem 0,015 mol lúg képződik, hanem 0,030 mol. Tehát ugyanannyi lúg, mint amennyi OH- keletkezett. Ha úgy számolsz egyenes arányossággal már helyes eredményt kapsz.

0,030 mol - > 3,06 g

1 mol -> x g

(Bár az alapmennyiségek: n, m, V, M, c; illene megtanulni a kiszámítás módját, mert sokkal több időt megtakaríthatsz)