Hogyan kell ezt kiszámolni? (kémia)
Mennyi a hidroxidion-koncentráció abban a nátrium-hidroxid-oldatban, amelynek pH-ja 12?
Ezt sikerült kiszámolni, eredmény: 10^-2 mol/dm^3
De folytatódik a feladat:
Hogyan kell elkészíteni 250 cm^3 ilyen pH-jú nátrium-hidroxid-oldatot?
Ezt hogyan kell kiszámolni?
Lenne még egy feladat:Mennyi lesz az oldat pH-ja, ha 4 dm^3 0,00375 mol/dm^3 koncentrációjú NaOH-oldathoz 1 dm^3 0,01 mol/dm^3 koncentrációjú HCl-oldatot mértünk?
Előre is köszönöm a segítséget!
válasza:szerintem így, de nem biztos h jó
c[OH´)=0,01mol/dm^3
V=250cm^=0,25dm^3
NaOH + H2O---> Na+ + OH- +H20
a reakció alapján 1mol naoh-ból 1mol oh-ion keletkezik
1dm^3 oldatban van--->0,01 mol oh ion
0,25dm^3-----2,5x10^-3dm
1 mol naoh--->40g
az 5x10^-3 mol----0,2g
Ezt a mennyiséget feloldod 250cm^3 desztvízben.
válasza:az előzőnél az 2,5x10^-3 és nem 5 így 0,1 g kell csak,
a második
Naoh+Hcl--->nacl+h2o
1 mol naoh semlegesít 1 mol hcl-t
V=4köbdec
c=0,00375mol/dm
4*0,00375=0,015mol oh
2.
V=1dm
c=0,01mol/dm
1*0,01=0,01 mol h3o ion
0,015-0,01=5*10^3 mol h3o ion marad tehát savas lesz
pH=-log(h3o)
ph=-log(5*10^-3)=2,3
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!