A redoxireakciók irányának meghatározása?!

1.) A Cl- (klór anion, Cl⁻) nem reagál az elemi jóddal (I₂). A Cl⁻ a redukált alak. Az I₂ alak az I⁻ alakhoz képest oxidált alak.

2.) Az I⁻ leadja az elektronját és oxidálódik elemi jódra. Az elemi bróm (Br₂) oxidált alak a Br⁻ alakhoz képest, de mondhatjuk azt is, hogy a Br⁻ alak a redukált alak a Br₂ alakhoz képest.

[link]

Idézek belőle (2, 25, 24 oldal):

Oxidáció = elektron leadás – oxidációs szám nő

Redukció = elektron felvétel – oxidációs szám csökken

Standard redukciós elektródpotenciálok 25° C-on

I₂(s) + 2e⁻ => 2I⁻, ε⁰ = 0,536 V (Volt)

Cl₂(l) + 2e⁻ => 2Cl⁻, ε⁰ = 1,360 V (Volt)

A különböző potenciálú elektródokon végbemenő reakciók alapján elmondhatjuk, hogy a negatívabb potenciálú redoxirendszer redukált alakja oxidálódni képes, azaz redukálhatja a pozitívabb potenciálú redoxirendszer oxidált alakját.

Na, most hogy ez érthető is legyen:

„a negatívabb potenciálú redoxirendszer“

A mi példánkban a negatívabb potenciálú redoxirendszer a „I₂(s) + 2e⁻ => 2I⁻“ rendszer, mert ennek az elektródpotenciálja csak 0,536 V, míg a másiknak 1,360 V (0,536 < 1,360).

„a negatívabb potenciálú redoxirendszer redukált alakja“

A redukált alak a „I₂(s) + 2e⁻ => 2I⁻“ redoxirenszerben az „I⁻“ alak (redukció = elektron felvétel).

„a negatívabb potenciálú redoxirendszer redukált alakja oxidálódni képes“

Vagyis az „I⁻“ alak átmegy a „I₂“ alakba (oxidáció = elektron leadás)

„a negatívabb potenciálú redoxirendszer redukált alakja oxidálódni képes, azaz redukálhatja a pozitívabb potenciálú redoxirendszer oxidált alakját“

A másik rendszer, vagyis a „Cl₂(l) + 2e⁻ => 2Cl⁻“ rendszer (mert ez a pozitívabb potenciálú, mivelhogy 1,360 > 0,536) oxidált alakját, vagyis a „Cl₂“ alakot redukálni fogja, vagyis a „Cl₂“ alak átmegy a redukált „Cl⁻“ alakba (redukció = elektron felvétel).

Megjegyzés: s = solid = szilárd halmazállapot jele, l = liquid = folyékony (cseppfolyós) halmazállapot jele, g = gas = légnemű halmazállapot jele

3) 2Al + 6H₂O => 2Al(OH)₃ + 3H₂

Az Al a redukált alak, az Al³⁺ az oxidált alak.

A H⁺ az oxidált alak, a H₂ a redukált alak.

[link]

Idézek belőle:

Az oxidrétegtől megfosztott alumínium oxidálódik és hidrogénfejlődés közben vízben rosszul oldódó alumínium-hidroxid csapadék képződik.

[link]

Idézek belőle (4 oldal):

ε⁰=-0,76V A cink standardpotenciálja nagyobb, mint -0,83V, ezért a vízzel való reakciója során nem fejlődik hidrogéngáz, a reakció nem megy végbe!

ε⁰=-1,66V Az alumínium standardpotenciálja kisebb, mint -0,83V, ezért a vízzel való reakciója során hidrogéngáz fejlődik.