SÜRGŐS! Kémia-pH-feladat: Hogy kell megoldani?

ez egyszerű, mert mindkettő erős sav és erős bázis.

[]-zárójelbe tettem a kiszámoltakat.

1.

eredeti:

V= ?

c= 3 mol/dm3

[n = 10^-2]

[V = n/c = 3,33 * 10^-3]

higított

V= 1 dm3

pH= 12

[pOH= 2]

[c= 10^-2 mol/dm3]

[n = V * c = 10^-2 mol] --> visszaírod az eredeti oldathoz, az anyagmennyiség ugyanis nem fog változni, mert csak higítod az oldatot.

2.

m = ?

m/m% = 20

írd fel a reakcióegyenletet, megtudod a mólarányokat!

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

látszik, hogy 1 mol NaOH 1 mol HNO3-val reagál,

tehát 10^-2 mol NaOH 10^-2 mol HNO3-val reagál

a salétromsav moláris tömege 63 g/mol

m = n * M = 10^-2 * 63 = 0,63g

ezzel még nincs kész, mert a feladat salétromsav-oldatról beszélt, most viszont az oldott anyag tömegét kaptad meg.

m/m = m(oldott anyag) / m(oldat) * 100

20 = 0,63/x * 100

0,2 = 0,63/x

0,2x = 0,63

x = 3,15 --> 3,15 g 20%-os NO3-oldattal lehet közömbösíteni a fenti oldatot.