Mi az oka annak, hogy egy perióduson belül az atomok mérete balról jobbra csökken?

Megpróbálok segíteni :)

Szóval, azt ugye tudjuk, hogy a periódusos rendszerben az atomok mérete egy perióduson belül balról jobbra csökken, a válasz is ott van, hogy miért (Ennek oka az, hogy azonos számú héjra gyakorolnak vonzást, viszont a rendszámmal nő a protonok száma, így a mag pozitív töltése is. A növekvő magtöltés egyre közelebb vonzza magához az ugyanazon az elektronhéjon lévő elektronokat.)

Ezt úgy lehet értelmezni, elképzelni, hogy a perióduson végighaladva növekszik a protonszám. Egy atomot protonok (pozitív töltésű részecskék), elektronok (negatív töltésű részecskék) és neutronok (semleges töltésű részecskék) alkotják.

Az atommagot protonok és neutronok építik fel, a töltése pozitív. Az elektronok elektronhéjakon rendeződnek, ennek a szabályaira most nem térek ki :), de ezek negatív töltésűek. Az atom kifelé semleges töltésű, mivel a protonok és elektronok száma megegyezik.

Pozitív vonzza a negatívat, mert ellentétes töltésűek (az azonos töltésűek taszítják egymást).

Ha növekszik a protonszám (több pozitív töltés van), növekszik az elektron szám is (mert az atom semleges töltésű), de jobban vonzzák egymást (tod, egy kis mágnes kevésbé vonz egy másikat, mint egy nagyobb; a nagyobbról nehezebb leválasztani a kisebb mágnest is, mert nagyobb erővel hat rá a vonzás). Ha nagyobb a vonzás, az elektronok közelebb helyezkednek el az atommaghoz (proton+neutronhoz), ezáltal csökken az atom mérete.

Ha nagyon hétköznapi példával akarok élni, akkor képzelj el egy erős és egy gyenge fiút. Az erősebb jobban magához tudja szorítani a barátnőjét (közelebb vannak egymáshoz), mint a gyengébb. ez persze egy butuska példa, de megmagyarázza, hogy mi megy a protonok és elektronok között.

A több protonnak több vonzóereje van, mint a kevésnek, úgyhogy még ha növekszik is az elektronszám, akkor is közelebb lesznek (nagyobb a vonzás) az atommaghoz, mert nem tudnak távolabb menni (elszakadni).

Remélem érthető volt, sok sikert :)