Le tudná vezetni nekem valaki ezt a KÉMIA feladatot?
Lassan már 2 órája ezen a feladaton ülök és sehogy se tudok rájönni hogy kell megoldani. A feladat a következő:
250g Ba(OH)2 - oldatot 5 tömegszázalékos kénsavoldattal sztöchiometrikusan reagáltatva 12,75g BaSO4 válik ki.
Hány tömeg százalékos volt a Ba(OH)2 oldat?
Mekkora tömegű kénsav fogyott a reakcióban?
válasza:12,75g BaSO4 => átszámolod mólba: n(BaSo4) = 12,75g/233,4g/mol = 0,0546 mol
Ezek szerint ennyi mól Ba2+-ion volt a rendszerben, ami azt jelenti, hogy ennyi mól Ba(OH)2 is. Így m(Ba(OH)2) = 0,0546mol * 171,3g/mol = 9,36g.
Ez volt 250g oldatban, vagyis az m/m% = 9,36g/250g = 3,74%.
Mivel sztöchiometrikusan reagáltatjuk az anyagokat, ugyanannyi mól SO4-iont kellett bevinni az oldatba, mint amennyi csapadék kivált, ami azt jelenti, hogy ennyi mól H2SO4-et (kénsavat).
Ennek a kénsavnak a tömege m(H2SO4) = 0,0546mol * 98,1g/mol = 5,36g.
A kénsavoldatról tudjuk, hogy 5m/m%-os volt, vagyis a tömege 5,36g/0,05 = 107,2g
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2025, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!