Kémia feladat! Számítások! Hogyan kellene megcsinálni? Bővebben lent!
Figyelt kérdés
Két kérdésem lenne :
1.Hány dm3 standard állapotú oxigéngáz reagál maradék nélkül 64g kalciummal?
2.Van két azonos gázpalackunk. Az egyikben 48g standardállapotú oxigéngáz van.Hány klórmolekula van a másikban,ha a klórgáz is standard?
Kérlek ne csak az eredmény írd hanem azt is hogy miért az jött ki és hogy hogyan jött ki! Azt még értem hogy hogyan kell térfogatot meg stb számolni de ezeket.... :S Köszönöm előre is hogy segítetek!
2011. febr. 7. 18:50
1/3 DudoloPocok 
válasza:
válasza:standard állapot 0 C fok 1 bar móltérfogat 22,41 l
egyenlet 2Ca+O2=2CaO
kétmól Ca -1 mól O2
a Ca móltömege 40 g - a 64g az 64/40 mól, ezzel 0.5*64/40*22,42 oxigén reagál el maradék nélkül (17,928 dm3 )
2/3 DudoloPocok válasza:
válasza:48 g O2 az 48/32 mólnyi , tehát ugyanennyi mól (Cl2) klórgáz van a másikban ( térfogat ua), az viszont 71*48/31 g ( klórgáz móltömeg=71 ebből 48/32 mól kell) = 106,5 g
3/3 A kérdező kommentje:
Köszönöm szépen a válaszaidat! :-))))
2011. febr. 7. 20:45
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!