Borszeszégőben fél deci Denaturált szeszt égetünk. A) Hány dm3 CO2 gáz képződik? B) Hány kJ energia szabadul fel?

Gáztörvény p*V/T = állandó ez az állandó függ az anyagmennyiségtől (mólok számától),

tehát :p*V/T = állandó= n*állandó(2)

állandó(2)= R - egyetemes gázállandó

V =n*R*T/p ha p =1 bar, T= 273 K n= 1 mól akkor V=22,41

Képződéshő :1 mól vegyület képződésének a reakcióhője, ha a vegyületet standard körülmények között, stabilis állapotú elemeiből állítjuk elő. Az elemek stabilis módosulatának képződéshőjét megállapodás szerint zérusnak választották. A képződéshő mértékegysége kJ/mól. A képződéshők ismeretében bármely kémiai folyamat reakcióhője kiszámítható.

Mintapélda

Az alábbi termokémiai egyenletek alapján számítsa ki

az etanol standard képződéshőjét!

C(sz) + O2(g) → CO2(g) ΔrH1 = -394 kJ/mol

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(f) ΔrH2 = -286 kJ/mol

C2H5OH(f)+3 O2(g)→2 CO2(g)+3 H2O(f) ΔrH3 = -1366 kJ/mol

Megoldás

A 3. egyenlet reakcióhőjében szerepel az etanol standard képződéshője:

ΔrH3 = 2 × ΔkH(CO2(g)) + 3 × ΔkH(H2O(f)) - ΔkH(C2H5OH(f)) - 3 × ΔkH(O2(g))

Kifejezve az etanol képződéshőjét (az oxigén képződéshőjét elhagyjuk, mivel 0):

ΔkH(C2H5OH(f)) = -ΔrH3 + 2 × ΔkH(CO2(g)) + 3 × ΔkH(H2O(f))

A fenti képletben a szén-dioxid képződéshőjét az 1. egyenlet, a víz képződéshőjét a 2. egyenlet reakcióhője adja meg:

ΔkH(CO2(g)) = ΔrH1 = -394

ΔkH(H2O(f)) = ΔrH2 = -286

Ezeket az értékeket behelyettesítve

ΔkH(C2H5OH(f)) = 1366 + 2×(-394) + 3×(-286) = -280 kJ / mol

Neked nem a képződéshő, hanem a reakcióhő kell :

A könnyebb érthetőségért . minden vegyületnek van energiatartalma -ez a képződéshő : Ha elégetek valamit, akkor más vegyületek keletkeznek (energia tartalommal). A felszabadult energia két részre oszlik : egyrészt a keletkező vegyületekben raktározódik el ( a keletkező vegyületek képződéshőjeként), valamint felszabadul mint hő, ez utóbbit reakcióhő-nek nevezzük.

Így már OK ?

ha nem tiszta írj emailt !