Egy 1,5 cm3-es fecskendőben nitrogéngáz van (M=28g/mol). A kezdetben 150 kPa-os nyomást 0,45 MPa-ra emeljük, miközben az eredeti térfogatot harmadára csökkentjük. A hőmérséklet áll. ,77 °C. (Folyt. Lent)?

1, Egyetemes gáz-törvény : pV=nRT

tudjuk V(1)=1/3V(2)

p(1)=3p(2)

T-állandó T-t kifejezve T=pV/nR

mindkét esetben T ua, igy

p(1)*V(1)/(n(1)*R) =p(2)*V(2)/(n(2)*R)

Beírva az azonosságokat :

p(1)*V(1)/(n(1)*R) =3*p(1)*1/3*V(1)/(n(2)*R)

egyszerűsítve p(1),V(1) R-el

n(1)=n(2), azaz nem csökkent a gáz mennyisége

2

E=3/2*n*R*T

n meghatározása egyetemes gáztörv az első állapotra felírva :

n=p*V/(R*T) innen E=3/2*p*V*R*T/R*T E=3/2 p*V

mivel a pV szorzat mindkét esetben állandó a belsőenergia változása nulla.