Kémia, mi más? Jól jönne egy kis segítség.
Lenne szíves valaki elmagyarázni, hogy számoljam ki egy megadott tömegből és egy égési reakcióból, hogy mennyi gramm égéstermék keletkezik?
Pl: 600 g benzolt égetünk.
Először felírjuk a reakcióegyeneltet.
2C6H6 + 15O2 -> 12CO2 + 6H2O
A mólszámok a kulcsfontosságú momentumok az ilyen típusú feladatokban. A tömegmegmaradás törvénye értelmében ugyanannyi tömegű anyag van az egyik, mint a másik oldalon.
Idő hiányában nem tudok többet írni.
Kiszámolod hány mól benzol van az egyik oldalon, hány mól oxigénnel reagál, és a reakcióegyenlettel arányosan fognak termelődni a termékek is.
Kicsit részletezve az előző válaszoló megoldását:
A benzol égésének egyenlete:
2 C6H6 + 15 O2 ---> 12 CO2 + 6 H2O
Az atomok moltömege:
C = 12
H = 1
O = 16
Tehát
2 C6H6 = 2*(12*6+1*6) = 156
12 CO2 = 12*(12+16*2) = 528
Ha 600 g benzol égetésekor X g CO2 keletkezik, akkor
600 : X = 156 : 528, azaz
X = 600 * 528 / 156
A másik égéstermék a víz, annak a mennyiségét ugyanígy aránypárral tudod kiszámítani.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!