Ha egy gáz nyomása torrban kifejezve 11, akkor pascalban megadva mennyi? A részletes átszámítás szükséges, nem elég valamilyen táblázatból vett szorzó alkalmazása. A higany sűrűsége 13,547 g/cm3

Ugye arra gondolnak, hogy a torr az ugyanaz, mint a mmHg, és ez esetben neked az kell kiszámolni, hogy egy 11 mm magas higany oszlop mekkora nyomást fejt ki az edény alján. Így megy?

Megj.: a torr mai (1954 óta) használatos definíciója az, hogy a sztenderd atmoszféra (101325 Pa) 1/760-szorosa, szóval ez alapján kábé 1467 Pa lesz, és mivel a mai definíciókat úgy alkották, hogy azért közelítőleg egyezzenek a régiekkel, neked is hasonló eredményt kell kapnod.

[link] enwp.org/Torr

Megj.2: Ha a 11 mmHg-t kéne kifejezned PONTOSAN (nem csak elvileg értened a számolást), akkor pedig úgy kéne csinálnod, hogy megkeresed a földi nehézségi gyorsulás sztendert értékét, és a higany (szintén sztenderdizált) sűrűségét 0 °C-on (szóval a mmHg-ba váltáshoz rossz sűrűséget adtak meg), és ezeket helyettesíted a tanult képletbe.

Megj.3: Gratulálok magamnak a szőrszálhasogatáshoz, mert a torr és a mmHg 5 tizedesjegyre pontosan egyezik, és neked megadott higany sűrűsége már a negyedik jegyben eltér a (hivatalos) mértékegységek definíciójában szereplő értéktől. (Persze lehet a higanyos barométerrel is mérni mindenféle hőmérséklet korrekció nélkül, valamilyen értelemben az is a higanymillimétert mutatja.)