Valaki nem segítene levezetni ezeket a kémia feladatokat?

A léggömb térfogata a Charles-törvény alapján arányos a hőmérsékletével:

V1 / T1 = V2 / T2

Ahol V1 és T1 az eredeti térfogat és hőmérséklet, V2 és T2 pedig a változott térfogat és hőmérséklet. A hőmérsékleteket kelvinben kell számolni:

T1 = 7°C + 273 = 280 K T2 = 87°C + 273 = 360 K

A képletbe behelyettesítve:

0.25 / 280 = V2 / 360

V2 = 0.25 * 360 / 280 V2 = 0.32 liter

Tehát a léggömb térfogata 0.32 liter lesz.

A víz elektrolízise során hidrogén (H2) és oxigén (O2) gáz keletkezik:

H2O → H2 + O2

Ebből a reakcióegyenletből láthatjuk, hogy egy mól vízből egy mól hidrogén és fél mól oxigén keletkezik. Ha tudjuk a víz tömegét molban, akkor kiszámíthatjuk a gázelegy mennyiségét is:

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 720 g / (18 g/mol) = 40 mol

n(H2) = n(H2O) n(O2) = n(H2O) / 2

Ha figyelembe vesszük a hozamot (90%), akkor:

n’(H2) = n(H2) * p/100 = n(H20)* p/100 n’(O2) = n(O20 * p/100= n(H20)/ * p/200

Ahol p a hozam százalékban, n’ pedig a ténylegesen nyert anyagmennyiség molban.

p=90%

n’(H20)=4090/100=36 mol n’(02)=4090/200=18 mol

A gázelegy térfogata az ideális gázok állapotegyenlete alapján kiszámítható:

pV=nRT

Ahol p a nyomás (atm), V a térfogat (dm3), n az anyagmennyiség (mol), R az állandó (0.082 dm3 atm/mol K), T pedig a hőmérséklet (K).

T=37°C+273=310 K p=1 atm R=0.082 dm3 atm/mol K n=n’(H20)+n’(02)=36+18=54 mol

A képletbe behelyettesítve:

V=nRT/p V=(540.082310)/1 V=1366 dm3

Tehát a nyert gázelegy térfogata 1366 dm3.

Az ammónia előállítása során nitrogén (N22 és hidrogén (H22 reagál egymással:

N22 + H22 → NH33

Ebből a reakcióegyenletből láthatjuk, hogy egy mól nitrogénből két mól ammónia keletkezik, ehhez pedig három mól hidrogén szükséges. Ha tudjuk az ammónia tömegét molban, akkor visszafelé kiszámíthatjuk az eredeti gázelegy mennyiségét is:

n(NH33=m(NH33/M(NH33)=68 kg/(17 kg/mol)=4 mol

n(N22=n(NH33/22 mol n(H22=n(NH33*32 mol

Az eredeti gázelegy anyagmennyisége tehát:

n=N22+