Valaki elmagyarázná ezeket a feladatokat?

1.

Mikor szabadul fel több energia, ha 1kg szenet, vagy ha 1 kg propángázt égetünk el?

ΔkH(CO2, g) = - 394 kJ/mol;

ΔkH(H2O, g) = - 242 kJ/mol;

ΔkH(C3H8, g) = - 105 kJ/mol.

2.

Számítsa ki a kén-hidrogén égésének a reakcióhőjét az alábbi adatok felhasználásával!

ΔkH(H2S, g) = - 20,1 kJ/mol;

ΔkH(SO2, g) = - 297,1 kJ/mol;

ΔkH(H2O, f) = - 285,8 kJ/mol.

3.

Számítsa ki az alábbi folyamat reakcióhőjét! A képződéshők értéje a következő;

Al2O3(sz) + 3 SO3 (sz) = Al2(SO4)3(sz);

ΔkH(Al2O3, sz) = -1690 kJ/mol;

ΔkH(SO3, sz) = -394,7 kJ/mol;

ΔkH(Al2(SO4)3, sz) = -3431,8 kJ/mol.

4.

A szintézisgázt a következő reakcióval állítják elő: C(sz) + H2O(g) = CO(g) + H2(g). Számítsa ki a fenti folyamat reakcióhőjét az alábbi adatok felhasználásával!

2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);

ΔrH = - 566kJ/mol;

ΔkH(CO2, g) = - 394 kJ/mol;

ΔkH(H2O, g) = - 242 kJ/mol.

5.

Hány dm3 25°C-os és 0,1 MPa nyomású metánt kell elégetni ahhoz, hogy annyi hőt nyerjünk, amennyi 1 kg kalcium-karbonát hőbontásához szükséges?

ΔrH(CaCO3, sz; hőbontás) = 180 kJ/mol;

ΔkH(CH4, g) = - 74,9 kJ/mol;

ΔkH(CO2, g) = - 394 kJ/mol;

ΔkH(H2O, f) = - 286 kJ/mol.