Kémiai számításokban? Feladat alább

Szia

a)

Kezdjük ott, hogy a metánégetésnél a hő 40%-a fordítódott a metán bomlására, vagyis

0.4*803.1 = 321.24 kJ hő fordítódik MOLONKÉNT a bomlásra.

A bomlás viszont MOLONKÉNT 376.7 kJ energiát igényel, így

1 mol acetilén képzésére (ill. 2 mol CH4 elbontására) 376.7 / 321.24 = 1.1726 mol metánt kell elégetnünk. (egyenes arányosság)

1.1726 mol metán ég -> 2 mol metán bomlik

osszuk el 1.1726-tal mindkét oldalt...

1 mol metán ég -> 2/1.1726 = 1.7056 mol metán bomlik.

Ekkor összeadjuk a két moláris tömeget: 2.7056 mol

S mivel úgyis csak arányok kellenek, megnézzük a kiindulási anyagok n/n%-át az összeshez képest:

égés n/n% = 1/2.7056*100 = 36.96%

bomlás n/n% = 1.7056/2.7056*100 = 63.04%

(n/n% = V/V%, az Avogadro törvény értelmében)

kész.

b) itt csak rásegítelek :)

ha V=1m3 acetilén, akkor mivel standardállapotú, ki tudod számolni az anyagmennyiségét (n = V/Vm)

A bomló metán ennek a kétszerese: 2n

Tudjuk, hogy 1.7056 mol metánt bomlását fedezi 1 mol metán elégetése, így egyenes arányossággal:

(1 mol metán ég -> 1.7056 mol metán bomlik)

(? mol metán ég -> 2n mol metán bomlik)

Égő metán = 2n*1/1.7056 mol

Összeadod a bomló és az égő metán anyagmennyiségét, és megszorzod a moláris térfogattal, hisz standard állapotúak

V = Nössz * Vm

S kész vagy :)