Valaki aki jól kémiából elmagyarázná ezt nekem?
A perióduson belüli növekvő tendencia két helyen törik meg. Az s- és a p-mező határán az s- és a p-alhéj pályái közötti energiakülönbség okozza a visszaesést. A 2. és a 3. periódusban az V. és a VI. főcsoport között is csökken az ionizációs energia.
A kérdésem az, hogy ezeknél miért is csökken az energia?
válasza:Figure 6.33:
Remek észrevétel! Ennek oka hogy az s2 illetve p6 teljesen és a p3 félig (!) betöltött alhéjak kiemelt stabilitásúak:
Be: [He] 2s2
B: [He] 2s22p1
A Be ionizációs energiája ezért nagyobb, mint az utána következő B-é.
N: [He] 2s22p3
O: [He] 2s22p4
A N 2p3 félig feltöltött alhéját nehezebb megbontani, mint az O 2p4 alhéját.
Megjegyzés #1: a d mezőbe tartozó átmeneti fémek közül alapállapotban némelyik a félig betöltött d5 szerkezetet részesíti előnyben kiemelt stabilitása miatt, például Cr: [Ar] 3d5 4s1. Ilyenkor az elektronok azonos spinnel épülnek föl (Hund) ezért az alhéj eredő spin impulzus (és eredő mágneses) nyomatéka maximális. Ez a maximális multiplicitás elve.
Megjegyzés #2: általában is igaz a kémia világában, hogy a magasabb szintű szimmetria alacsonyabb energiaszinttel jár együtt, ami természetesen nagyobb energia befektetése árán bontható meg.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!