KÉMIA ZSENIK! Az alábbi két feladatot valaki levezetné/elmagyarázná nekem? (Ötösöm lesz kémiából 30 oldal)

1. a)

m(Me)=1,00 g

V(oldat)=34,4 cm3

ß(oldat)=1,056 g/cm3

m(oldat)=V*ß=36,3264 g

m(MeCl(x))=(36,3264*7)/100=2,5429 g

b)

Me + x/2 Cl2 = MeCl(x)

m(Me)=1,00 g

m(MeCl(x))=2,5429 g

m(Cl)=2,5429-1,00=1,5429 g

n(Cl)=1,5429/71=0,02173 mol

V(Cl)=0,02173*24,5=0,53241 dm3

c)

m(Me)=1,00 g

n(Me)=0,02173*2=0,04346 mol

M(Me)=1,00/0,04346=23,00 g/mol

Ez annyira gyönyörű eredmény, hogy csak is a Nátrium lehet.:) És már tudsz írni reakció egyenletet is:

Na + 1/2Cl2 = NaCl

2/a

Vegyünk 100 gramm vegyületet

ebből 11,11 g Nitrogén, 3,18g hidrogén, 44,44 oxigén és 41,27g króm

érdemes beosztani a moláris tömegekkel mert így megtudjuk az anyagmennyiség arányt, ilyen esetben mindig az atomok tömegével kell osztani és nem a molekuláéval.

N: 11,11/14 -->0,7935

H: 3,18/1 -->3,18

O: 44,44/16 -->2,7775

Cr: 41,27/52 -->0,7935

Ha végigosztunk a legkisebb számmal látjuk, hogy az arány: 1:4:3,5:1 ezt még meg kell szoroznunk kettővel hiszen a 3,5 nem egész szám.

Ebből kiderül, hogy a vegyület Cr2H8N2O7 ami megfelel az ammónium-dikromátnak:(NH4)2Cr2O7

2/b

A Cr2H8N2O7 moláris tömege: 14*2+4*2+52*2+16*7= 252g

A keletkezett vegyület az eredetinek 60,3 tömegszázaléka tehát: 252*0,603= 152g

Ebből levonjuk a két króm tömegét 152-52*2= 48g

Mivel csak oxigén van a vegyületben ezt beosztjuk az oxigén tömegével:48/16=3 a vegyület képlete tehát:Cr2O3

2/c

Melegítés hatására a vegyület bomlik az egyenlet: (NH4)2Cr2O7-->N2+4H2O+Cr2O3