A nitrogén miért csak a lítiummal és magnéziummal reagál szoba-hőmérsékleten?

Szobahőmérsékleten tuti nem reagál :D ipari körülmények között esetleg Lítium-azid lehet belőle, de ez is problémás...magas hőmérséklet és nagy nyomás kell hozzá, plusz robbanékony.

#1 rosszul tudja, nem azid képződik itt, hanem nitrid. Én eddig csak a lítiumról tudtam, de elképzelhető hogy a Mg is képez nitridet. Azért csak ők ketten, mert a nitrogén egy nagyon stabil molekulát alkot, az N-N hármas kötés nagyon erős és nehezen szakad fel, vagyis csak viszonylag reaktív elemek tudnak vele mit kezdeni. Persze felmerül a kérdés, hogy akkor a többi alkálifém miért nem, hiszen ők még reaktívabbak, nos hát erre nem tudok biztos választ írni, de a tippem az, hogy ott maga a termék (pl. kálium-nitrid) is annyira labilis és instabil hogy nem maradna meg, vagy egyáltalán nem is tud képződni a nagyfokú reaktivitása és instabilitása miatt (szerintem...)

Nem tudom, mint említettem ez csak találgatás, de valóban a nagyobb ionsugár simán közrejátszhat ebben.

Lítiumnak a legnagyobb az elektronnegativitása (Be, Mg) hasonlóan magas. Nátrium-nitrid létezik, Kálium kérdéses (ezekben kovalens kötés van), alatta lévő fémekkel viszont nem képez vegyületet. Rubídium és Cézium ionos vegyületeket szeret alakítani, ami nitrogénnel lehetetlen. Egyébként Azid=nitrid #1 vagyok

Nem, az azid nem egyenlő nitrid, az azid anion N3(-) vagyis 3 atomos, egyszeresen negatív, a nitrid meg N(3-), egy atomos, háromszorosan negatív. A lítium azid az LiN3, a lítium-nitrid Li3N.