Valami tipp, hogy hogyan lehet kiszámolni?
1.
"Repedezett és pórusaiban szabad vizet tartalmazó mészkő tisztán kalcitból (CaCO3) áll. Ebből a mészkőből 950 C-on égetett meszet állítanak elő, miközben eredeti (nedves) tömegének 47,6%-át elveszíti. Határozza meg szóban forgó anyag nettó nedvességtartalmát! A kalcium moláris tömege 40,08 g/mol, a kéné 32,064 g/mol, az oxigéné 15,9994 g/mol, a hidrogéné 1,00797 g/mol, a magnéziumé 24,312 g/mol, a karboné 12,01115 g/mol."
válasza:Első blikkr adathiányosnak tűnik, mert a 47.6 m/m% egyrészt a pórusvíz, másrészt a kristályvíz, harmadrészt a CO2 tömegének felel meg. Míg a CO2 mólszáma azonos a CaO mólszámával, és a kristályvíz is arányos (lehet) addig a pórusokban lévő szabad vízről nincs infó.
Érdekes, hogy a kén szerepel a szövegben, nem tudom hova tenni.
válasza:Most olvasom, a kalcit kristályvíz mentes, tehát a víz az csak a szabad víz. Ez viszont segít, mert a CaCO3 vízmentes vesztesége csak a széndioxidból van, így
a vízmentes CaCO3 égetéskor fellépő veszteség:
1-((40.08+15.9994)/(40.08+12,01115+15.9994*3))*100 százalék, azaz: 43.97 % lenne.
A két veszteség közti különbség a víz, vagyis:3.63% a víztartalom.
válasza:"Érdekes, hogy a kén szerepel a szövegben, nem tudom hova tenni." Ja, meg magnézium is.
Szerintem:
100 g-ból X=100*(1-0,476) g ;CaO lesz
Ennyi CaO Y=X*M(CaCO3)/M(CaO) ;CaCO3-ból lesz
A víz Z=100-Y
nettó nedvességtartalom Z/X (*100%)
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!