Ha 4.56 g kristályvizes magnézium-szulfátot tömegállandóságig hevítünk 2.4 g anyag marad vissza. Mi a kristályvizes só képlete?

Reakcióegyenletként írod fel, csak a tiéd teljes baromság.

A kristályvizes magnézium-szulfát a vizet köti (ezt kereszttel jelölik), így a képlete: MgSO4 x ?H2O

Nem tudod hány vízzel kristályosodik ez a kérdés.

Ha egy kristályvizes sót hevítesz a víztartalma veszik el:

MgSO4 x ?H2O = MgSO4 + ?H2O

vagyis a termék magnézium-szulfát és a víz elpárolog.

Innen már kiszámíthatod, hogy 2,4 gramm magnézium-szulfát marad vissza, vagyis 4,56-2,4=2,16 gramm víz távozott el.

2,16 gramm víz 2,16/18=0,16 mol.

2,4 gramm magnézium-szulfát 2,4/120=0,02 mol.

0,02 mol magnézium-szulfát tehát 0,16 mol vízzel kristályosodik,

akkor 1 mol magnézium-szulfát 0,16/0,02=8 mol vízzel.

Képlet: MgSO4 x 8H2O