Mi is egészen pontosan az az entalpia és entrópia?

Nekünk az egyetemen úgy próbálták elmagyarzáni, mint valamiféle rendezettségi szám. Tehát:

Egy gázban a molekulák eléggé rendezetlenek, ott az entrópia nagy, egy kristályban pedig az entrópia alacsony, mivel nagy a rendezettség.

Spontán folyamatoknál az entrópia mindig nő, vagy változatlan marad. Hiszen ha mondjuk a víz elpárolog,a folyadék fázisban rendezettebbek a molekulák, mint a gázfázisban.

Ebből következik az is, hogy az entrópiát csak munkával lehet csökkenteni (növelni a rendezettséget).

Az entalpia pedig egy termodinamikai függvény, aminek kiszámításához szükség van az entrópiára. Igazából a rendszer összes energiáját jelenti. Erre bizonyos képletek vannak, amiket sajnos meg kell tanulni. :)

Remélem tudtam segíteni.

Amit az első válaszoló az entrópiáról ír, az alapvetően igaz (az más kérdés, hogy a termodinamikával foglalkozó kutatók ezt jóval bonyolultabban fogalmazzák meg, hogy egyértelmű legyen). (Én úgy közelíteném meg az entrópia egyszerű szemléletes bemutatását, hogy veszünk egy szobát. Ha használod a szobát, de soha sem pakolsz el, előbb-utóbb marha nagy rendetlenség lesz (növekszik az entrópia). Ahhoz, hogy rend legyen, azaz hogy csökkentsd a szoba entrópiáját, rendet kell rakni, azaz munkát kell végezni - a szó hétköznapi és fizikai értelmében is.)

Ugyanakkor amit az entalpiáról ír az nem igaz.

"aminek kiszámításához szükség van az entrópiára."

Ez attól függ, miből akarod kiszámolni, de leggyakrabban a belső energiából szokták, és ahhoz nem kell az entrópia.

"Igazából a rendszer összes energiáját jelenti."

Nem.

Az entalpia a teljes belső energia változását jelenti, a térfogati munkából fakadó változás kivételével.

H = U+p*V

H = entalpia

U = belső energia

p = nyomás

V = térfogat(változás)

Az entalpia használatának azoknál a reakcióknál, változásoknál van szerepe, amelyek jelentős térfogatváltozással járnak. Ekkor a belső energia változását csak akkor tudnánk pontosan megmérni, ha a térfogatot állandó szinten tartjuk (különben a rendszer térfogati munkát végezne).Ez azonban sokszor nem praktikus, nagyon nehézkes (pl. ha egy anyag égésének energiaváltozását akarjuk mérni). Leggyakrabban sokkal egyszerűbb állandó nyomáson mérni az energia változást. Ezért vezették be új mennyiségként az entalpiát, hiszen ez könnyen mérhető állandó nyomáson (a térfogati munkával nem foglalkozunk, a többit pedig pl. egy kaloriméterrel mérjük).

[link]