TERMOKÉMIA - Oldáshővel való reakcióhő számítás?

oldáshő: az oldódás során a hőeffektus (szabad entalpia változás.

reakcióhő : az anyag képződésekor felszabaduló/befeccölt hő (szabadentalpia változás).

Mint a hevenyészett definicióból látszik semmi közük egymáshoz.

A példa nem tartalmaz kémiai reakciót, és nincs benne reakcióhő.Elfogadva az adatokat a következőt mondhatjuk:

a vízmentes cuso4 oldása -66.2 kj/mol , exoterm vagyis hő szabadul fel

a vizes cuso4 +12.1 KJ/mol oldáshőjű endoterm, vagyis hőt kell befeccölni az oldáshoz.

Ha szemléleteség kedvéért az oldat energiaszintjét tesszük a zérus értékhez, könnyen belátható (mivel a két folyamat energia irányának előjele különböző) hogy a távolságuk energiában mérve -78.3 kJ/mol. vagyis felszabadul a hidratációs hő és a kristályosodás hőeffektusa is (a kristályvizes anyag oldási folyamatának fordítottja).

Mivel a szabadentalpia változás útfüggetlen mennyiség, nyugodtan összeadhatjuk, kivonhatjuk és megfordíthatjuk, mindíg ugyanannyi lesz, függetlenül a folyamat részlépéseitől.

A feladathoz: az energia skála fenntről lefelé: vízmentes anyag - oldott anyag - kristályvizes, kristályos anyag.