Miért nem jön ki nekem a reakció egyenletben az eredmény?
Szóval a feladat a következő: Mekkora tömegű csapadék válhat ki elviekben, ha 65 cm3 2,0 mol/dm3 koncentrációjú higany(I)-nitrát-oldathoz nagy feleslegben vas(II)-bromid-oldatot öntünk?
Ami nekem kijött egyenlet: 2HgNo3+FeBr2=Fe(NO3)+H2Br2
Ahogyan kell kiszámoltam és a higany bromid tömege 36,4 gramm. A megoldás szerint pedig kereken a duplájának kellet volna kijönnie.
Ez viszont csak úgy lehetséges ha a higany-bromid az H2Br2.
Létezik ez vagy máshol akadtam el?
köszönöm
válasza:1.: Nobélium (No) helyett nitrátot (NO3) kellene hassználni.
2.: H2Br2 helyett HBr-t használj.
1. hiba az oké
2.-nál viszont nem jön ki az eredmény.
megcsinálod neked kijön a 72?
válasza:Tudtommal a higany a +1 oxidációsszámú vegyületeiben általában (Hg2)2+ ion formájában szokott lenni (de annyira nem vagyok penge higanyvegyületekből).
Így a higany(I)-nitrát képlete is Hg2(NO3)2 lesz (legalábbis az angol wikipedia szerint ez), így a tömege (és a termék tömege is) duplája lesz.
(Mellesleg a higany(I)-bromid képletet meg Hg2Br2 lesz, a felírásban a g lemaradt.)
válasza:Remek, kissé elkapkodtam én is...
A helyes reakcióegyenlet:
Hg2(NO3)2 + FeBr2 -> Hg2Br2 + Fe(NO3)2
n(Hg2(NO3)2)=c(Hg2(NO3)2o)*V(Hg2(NO3)2o)=0,065*2=0,13 mol Hg2(NO3)2
n(Hg2(NO3)2)/n(Hg2Br2)=1/1 => n(Hg2Br2)=n(Hg2(NO3)2)
m(Hg2(Br2)=n(Hg2Br2)*M(Hg2Br2)=0,13*561=72,93 g Hg2Br2
Kijön ez.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!