Kémia számolás?

A megoldókulcs az alábbi logika szerint dolgozik: Ha a fémsóból 5,33g-ot veszek, annak 19,5%-a 1,04 gramm, ennyi fémet kell elektrolizálni. Tudjuk még, hogy Q=I*t, ahol az idő szekundumban van, így az össztöltés, ami az elektrolízis közben áramlik, 5A*1158sec=5790C (Coulomb). 1 mol elektron töltése 96500C, tehát ez a töltésmennyiség 5790/96500=0,06 mol elektronnak felel meg. Viszont, nem tudjuk hogy a fém hányas oxidációs állapotú. Ha +1-es, akkor 0,06 mol elektron 0,06 mol fémet választ le. Ha +2-es a fémion, akkor ugyanennyi elektron már csak feleannyi mól fémet tud leválasztani, mivel 1db fémionhoz ezesetben 2db elektron kell. Ezért, ha a fémion töltését z-vel jelöljük, akkor a 0,06 mol elektron összesen 0,06/z mol fémet tud leválasztani. Az ismeretlen fém moláris tömege tehát: M=m/n=1,04/(0,06/z). Matematikailag itt alkalmazzuk azt, hogy törttel való osztás ugyanaz mint a reciprokával való szorzás: 1,04*(z/0,06) adódik, melyben az 1,04/0,06 művelet külön is elvégezhető, értéke 17,333, ezért a fém moláris tömege 17,333z. De mivel z értéke csak egész szám lehet, mivel nincsenek feles, vagy bármilyen tört töltésű fémek. Végig kell tehát próbálgatni, hogy a 17,333-at melyik egész számmal kell szorozni ahhoz hogy létező fémnek a moláris tömegét kapjuk. Ha z=1-gyel próbálkozunk, akkor a moláris tömeg 17,333 g/mol, ilyen fém nincs a periódusos rendszerben. z=2 esetén 34,667 jön ki, ilyen sem létezik. z=3-ra 52 g/mol jön ki, ez az egyetlen jó megoldás, ez a króm moláris tömege. Tehát a képletünk CrCl3*nH2O A kristályvíztartalom pedig a tömegszázalékból kiszámítható, de ez nem része a kérdésednek, így ezt meghagynám neked :) Ha kérdésed lenne, szólj bátran!